3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

分析 A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物；
B．要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；
C．“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；
D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨的一個(gè)重要原因．

解答 解：A．二氧化碳是無(wú)毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯(cuò)誤；
C．“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故C錯(cuò)誤；
D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，涉及生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．密度為d g•mL-1的硫酸鐵100g溶液中含鐵離子的質(zhì)量為5.6g，則該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為0.5d mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應(yīng)生成CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　　）
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測(cè)定CO含量，其反應(yīng)原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測(cè)得CO2體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間變化曲線如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點(diǎn)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說(shuō)法正確的是CD（填字母序號(hào)）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．c點(diǎn)d點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點(diǎn)時(shí)，體系中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
E．體系壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過(guò)裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應(yīng)．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中CO體積分?jǐn)?shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．己知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標(biāo)記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　�。�
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知m g氧氣中含有x個(gè)氧原子，則m g SO3中含有的分子數(shù)為（　�。�
A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x

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