Question

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 已知I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）=2HI（g ）△H₂＜0，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；
D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大�。�

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B正確；
C、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，反應(yīng)熱大小比較，注意焓變?yōu)樨?fù)值，題目難度中等．