【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

【答案】A

【解析】

放電時，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，Cu作正極，根據(jù)總反應(yīng)2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，4Cu+O2=2Cu2O，正極的電極反應(yīng)式為4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

A、放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.025 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A錯誤；

B、通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，故B正確；

C、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；

D．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：

(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”

向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______ m2。 (選填“”、“”、“”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（ ）

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進(jìn)行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

（2）實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，H2A的Ka1數(shù)量級為10－2

B. pH=1.2時，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是____，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是_____，根據(jù)是____

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。

(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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