如下圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為 （ ）

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組進行有關 Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是

A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為 NO2

B．③中反應的化學方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D．由上述實驗可知：Cu 在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反應速率增大的措施是

A．減小C或D的濃度 B．再加入一定量D

C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質(zhì)易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題：

（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（2）基態(tài)G原子的價電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構(gòu)型為________；該分子為 分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。

（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為____________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定：

①分子的直徑 ②分子的相對分子質(zhì)量

③分子間的平均距離 ④氣體的物質(zhì)的量

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學卷（解析版） 題型：實驗題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．

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