8．下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護(hù)層：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

分析 A．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．堿性環(huán)境下不能生成氫離子；
C．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．次氯酸與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和是．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝，故A正確；
B．甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負(fù)極反應(yīng)式，CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，故C正確；
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣，離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意燃料電池書寫電極反應(yīng)式應(yīng)考慮電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的元素名稱硅，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式SiH4E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的符號(hào)3517Cl．
（4）C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）將A、C、F的簡(jiǎn)單離子按照半徑由大到小的順序排列Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A．可用于SO2氣體的干燥，收集并吸收多余SO2氣體，防止SO2逸出污染空氣并防止倒吸
B．當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
C．進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等氣體收集，但不能用于NO氣體收集
D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，進(jìn)行氯仿與乙醇混合物的分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱至600℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供信息分析，認(rèn)為加強(qiáng)熱后固體仍為Na2SO3，你認(rèn)為甲同學(xué)分析的依據(jù)是：①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性，可能是SO32-水解；
（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室常用試劑盒儀器用實(shí)驗(yàn)方法推翻了甲同學(xué)的分析結(jié)論．
①寫出Na2SO3加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
②簡(jiǎn)述乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：強(qiáng)熱后固體適量于試管中，加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成，證明Na2SO3強(qiáng)熱分解生成硫化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點(diǎn)：-96，.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是CuH．若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-
B．中心離子的配位數(shù)為6
C．中心離子Cr3+采取sp3雜化
D．中心離子的化合價(jià)為+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO2 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 氣體的反應(yīng)中所加X(jué)酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解 ClO2 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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