13．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
D．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

分析 A． 溶液中存在電荷守恒；
B．根據(jù)曲線b的pH的變化趨勢來判斷；
C．根據(jù)曲線b可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，然后求出NaOH的物質(zhì)的量濃度；
D．根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值來判斷酸堿性，P點(diǎn)氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液中性中性．

解答 解：A．滴定過程的任何時(shí)刻都存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），故A正確；
B．曲線b的pH是由大到小，說明是鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的曲線，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)曲線b可知NaOH溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.1mol/L，故C正確；
D．P點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，溶液的pH=7，c（Na+）=c（Cl-）、c（H+）=c（OH-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CH3COOH與CH3COONa濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（　�。�
A．噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶
B．中和滴定中用的滴定管
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用的容量瓶
D．排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3+H2O═H2SO3
B．用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空氣中放置變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．足量的氯氣與1molFeBr2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目為2NA
C．NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L
D．1mol過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．清晨在樹林中有可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．一般情況下溶液中的溶質(zhì)不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離
C．分散質(zhì)粒子直徑在1×10-7～1×10-5cm的分散系叫做膠體
D．飽和抓化鐵溶液加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在指定分散系中能大里共存的是（　　）
A．氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．氫氧化鐵膠體：NH4+、H+、SO42-、NO3-
C．c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴入石蕊后呈藍(lán)色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2mol•L-1鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
（2）在反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號(hào)）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl4        B．H2SO4溶液C．硝酸鈉溶液        D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長頸漏斗液面高于試管液面，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定．
裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁，且導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻氣泡時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO2的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
II．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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