測(cè)定土壤中 SO42-含量的主要步驟如下：稱取 50g風(fēng)干土樣，用水浸取，過濾，濾液移入250cm3容量瓶中，定容。用移液管移取25．00 cm3浸取液，加入1： 4鹽酸 8滴，加熱至沸，用吸量管緩慢地加入過量鋇鎂混合液（濃度各為 0．0200mol•dm-3） V1（cm3）。繼續(xù)微沸 5分鐘，冷卻后，加入氨緩沖溶液（pH＝10） 2 cm3，以鉻黑 T為指示劑，用  0．0200 mol?dm-3EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變藍(lán)色即為終點(diǎn)，消耗V2（cm3）。另取 25．00 cm3蒸餾水，加入 1： 4鹽酸8滴，加熱至佛，用吸量管緩慢地加入鋇鎂混合液V1（cm3），同前述步驟處理，滴定消耗 EDTA V3（cm3）。另取 25．00 cm3浸出液，加入1：4鹽酸8滴，加熱至沸，冷卻后，加入氨緩沖溶液（pH=10）2 cm3；同前述步驟處理，滴定消耗EDTA V4（cm3）。計(jì)算每100克干土中SO42-的克數(shù)。

SO42-的質(zhì)量：[（V3+V4+V2)×10-3dm3×0.0200mol?dm-3×（250/25.00)×96g?mol-1/50g]×100g ==（V3+V4+V2)×3.8×10-2g（計(jì)算合理結(jié)果錯(cuò)扣 1分，有效數(shù)字錯(cuò)扣 0.5分）

（4分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)幾乎滲透于所有的行業(yè)，在考古工作中，化學(xué)就起著不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰?guī)r(主要成分CaCO3)上繪制的壁畫在潮濕的條件下往往覆蓋了一層白色薄膜，經(jīng)測(cè)定為CaCO3，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示生成CaCO3的過程：

                                                                                

    (2)古畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受空氣中硫化氫氣體的作用而變成溶解度極小的黑色硫化鉛(反應(yīng)I)，影響畫面的色澤，當(dāng)用過氧化氫處理后，可使硫化鉛變成白色的物質(zhì)(反應(yīng)Ⅱ)。據(jù)此回答下列問題：

    ①鉛白中鉛元素的化合價(jià)呈         價(jià)。

    ②反應(yīng)Ⅱ中生成的白色物質(zhì)的化學(xué)式為                     。

    ③反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

    (3)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的SO42－還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。

    ①寫出該電化腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)                                     。

    ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)                         。

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