【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快

B.NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的

C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時(shí),用粗銅塊作為電解槽的陰極,純銅片作為電解糟的陽(yáng)極

【答案】A

【解析】

A.因氧化性:Cu2+>H+,故加入少量CuSO4溶液后,鋅先與Cu2+反應(yīng)生成銅單質(zhì),溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原電池,可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故A正確;

B.因氨水為弱電解質(zhì),加水稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離,因此加水稀釋一倍后,氨水中c(OH-)將比原濃度的稍大,故B錯(cuò)誤;

C.由可知,其中正反應(yīng)的活化能為akJ/mol,逆反應(yīng)活化能為bkJ/mol,焓變=+ckJ/mol,其中c+b=a,正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大ckJ/mol,故C錯(cuò)誤;

D.電解法精煉銅時(shí),粗銅作電解池的陽(yáng)極,純銅作電解池陰極,故D錯(cuò)誤;

故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)溶液pH可研究反應(yīng)過(guò)程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液,測(cè)得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點(diǎn)開始滴定)。下列判斷不正確的是

A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過(guò)程

B. B、C1點(diǎn)均滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲線①、②說(shuō)明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行

D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點(diǎn)所示溶液中:c()>c(Cl-)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pHp[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(04.75)

C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

(1)紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,這應(yīng)用了SO2 ___性。

(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性條件下,該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生,原因是___________________________________。(用離子方程式說(shuō)明)

(3)實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量:

滴定時(shí),KIO3 KI 在鹽酸作用下析出I2:5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng):I2 + SO32 + H2O = 2H++2I+ SO42

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大、偏小、不變”)。

③滴定終點(diǎn)時(shí),100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32的質(zhì)量1g,則該水樣中SO32的含量為__________g / L

(4)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳,則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________,證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

裝置C中反應(yīng)的作用是:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。

2實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。

3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

4測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,0.05 mol·L-1NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

=.

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol,Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。

5測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積_________填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______填“下移”或“上移”,以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示?脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹, 下列說(shuō)法不正確的是( )

A.上述銅銹的形成過(guò)程中,銅均為負(fù)極

B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無(wú)害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo(hù)作用

D.上述銅銹的形成過(guò)程中,正極電極反應(yīng)式均為O24e2H2O4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞。

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL。

1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)___;②在G操作中如何確定終點(diǎn)?___。

2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(偏小、偏大恰好合適”)___。

3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是___

4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值___(選填偏大”“偏小無(wú)影響”)

5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(

A.B.c(H)·c(OH)

C.D.c(OH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案