電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是100mL飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
③一段時間后，在陰極得到112mL標準狀況下的氣體，此時溶液的pH為
13
13
．
（溶液體積變化忽略不計）
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
純銅
純銅
，電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②Y電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
分析：（1）電解飽和食鹽水時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；
（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．
解答：解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
③由2NaOH～H2↑，陰極得到112mL標準狀況下的氣體，則n（OH-）=
0.112L
22.4L/mol
×2=0.01mol，
c（OH-）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，所以pH=13，
故答案為：13；
（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；
②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，明確圖中電源的正負極確定電解池的陰陽極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是
陰極
陰極
（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
純銅
純銅
，Y電極的材料是
粗銅
粗銅
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
放出氣體，溶液變紅
放出氣體，溶液變紅
，Y極上的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
D
D
．
方案 X Y a溶液
A 銀 石墨 AgNO3
B 銀 鐵 AgNO3
C 鐵 銀 Fe（NO3）3
D 鐵 銀 AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
②下列說法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．在陽極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（I）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．
（Ⅱ）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X的電極反應(yīng)式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）．在圖的基礎(chǔ)上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若X是鋅，Y是碳棒電極，a是飽和NaCI溶液，則①該原理可制得化工原料有
 
；②Y極的電極反應(yīng)式為
 

（2）若要用電解方法精煉粗銅，則①電解液a選用
 
；②Y電極反應(yīng)式是
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）若要在某鐵制小飾品上鍍上一層銀，則①Y電極的材料是
 
；②X電極反應(yīng)式是
 
．

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