Question

為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，不可以使用的試劑是（已知：Mg（OH）₂的Ksp：5.6×10 ^-12，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp：4.0×10 ^-38 ）（　�。�

A．NH₃?H₂O

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：分離和提純的一個關(guān)鍵是不能引入雜質(zhì)，除雜要求一定要除去雜質(zhì)，然后盡可能多的增加需要物；Fe³⁺在溶液中存在水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入MgO或Ng（OH）₂或MgCO₃發(fā)生的反應(yīng)為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O或Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O或MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，都能使c（H⁺）降低，促使Fe³⁺水解平衡向右移動，既除去了Fe³⁺又不會引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、加入NH₃?H₂O會使鐵離子沉淀和鎂離子沉淀，起不到提純的作用，故A不用；
B、加入MgO發(fā)生的反應(yīng)為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，氫離子濃度減小鐵離子水解促進生成氫氧化鐵沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故B可以用；
C、加入Mg（OH）₂發(fā)生的反應(yīng)Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，氫離子濃度減小鐵離子水解促進生成氫氧化鐵沉淀，不引入雜質(zhì)，故C可以用；
D、加入MgCO₃發(fā)生的反應(yīng)MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，氫離子濃度減小鐵離子水解促進生成氫氧化鐵沉淀，不引入雜質(zhì)，故D可以用；
故選A．

點評：本題考查了難溶物質(zhì)沉淀溶解平衡的分析判斷，注意物質(zhì)分離提純的方法應(yīng)用，關(guān)鍵是除雜不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．