簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是   （    ） 

A．①②③互為同素異形體　　　　　　 B．①②③互為同位素

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子     D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；X的化學(xué)名稱為
氨氣
氨氣
．
（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
H-S-H
H-S-H
；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，該物質(zhì)屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最
大
大
的元素．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫(xiě)出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測(cè)定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測(cè)定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫(huà)出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑?xiě)出，若已完整，則無(wú)需填寫(xiě)．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測(cè)定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測(cè)定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問(wèn)題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物。試寫(xiě)出它的電子式_         _，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為_(kāi)_         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長(zhǎng)班）（帶解析） 題型：填空題

三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角    （填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，
（4） 科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫(xiě)序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012--2013學(xué)年新疆烏魯木齊市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（特長(zhǎng)班）（解析版） 題型：填空題

三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)

（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角    （填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，

（4） 科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

   

則膽礬晶體中含有             

A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價(jià)鍵

（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫(xiě)序號(hào)）。

 

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