Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_________（寫化學式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）_________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4；

（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應可制得二氧化硫氣體，其反應離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發(fā)生氧化還原反應，使兩種物質都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學方程式表示為Cl2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HCl。