Question

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，△H₁和△H₂的大小比較不正確的是（　�。�

A．I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

B．C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

C．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

D．4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁； 4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；
C、Cl₂（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br₂（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值；
D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值．

解答：解：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、Cl₂（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br₂（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，△H₁＜△H₂，故C正確；
D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了蓋斯定律的分析和應(yīng)用，焓變大小的比較，注意焓變的意義，放熱為負(fù)值，吸熱為正值，題目難度中等．