【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.NH4+、SO42-、OH-、K+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C.K+、HCO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A．NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+是黃色的，不是無(wú)色溶液，故B錯(cuò)誤；

C．HCO3-與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．H+、Na+、Cl-、SO42-沒(méi)有顏色，相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�

A.鈉浮在水面上B.熔化成一個(gè)小球

C.溶液變紅D.產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.AgNO3C.蔗糖D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 分子晶體 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 改變物質(zhì)表面積可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

B. 催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)

D. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱(chēng)重，得產(chǎn)品CaO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)為：_____________________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱(chēng)重____________次。

（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱(chēng)取m g過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是____________________________________。

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