將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　�。�
①Na2O2             ②Na2O    ③Na2CO3      ④NaCl   ⑤Al（OH）3（溶液體積變化忽略不計）
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、①＞②＞④＞③＞⑤
C、①=②＞③＞④＞⑤
D、①=②＞③=④＞⑤
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：0.01molNa2O2與0.01molNa2O分別于水反應(yīng)均生成0.02molNaOH，Na2CO3因水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使陰離子濃度稍增大，NaCl溶液中陰離子約為0.01mol，而氫氧化鋁不溶于水，據(jù)此解答．
解答： 解：①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
④中NaCl的濃度為0.1mol/L，陰離子濃度約是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得陰離子濃度稍大于④，而⑤中氫氧化鋁不溶于水，陰離子濃度最小，約是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，
故陰離子濃度由大到小的順序為：①=②＞③＞④＞⑤，
故選C．
點評：本題考查離子濃度大小比較，是對學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計而不算”的計算題，注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為氣體單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）E的摩爾質(zhì)量為
 
，C中陰陽離子個數(shù)比
 
；E和F可相互轉(zhuǎn)化，請寫出F→E的離子方程式
 
．
（3）C與A反應(yīng)生成F和D的化學(xué)方程式
 
，若該反應(yīng)生成的氣體D的體積為2.24L（標(biāo)況下），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)生部從2011年12月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中使用過氧化苯甲酰和過氧化鈣．過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）過氧化苯甲酰的分子式為
 
，其一氯代物共有
 
種．
（2）過氧化苯甲酰用于面粉漂白后會產(chǎn)生苯甲酸：

苯甲酸的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯（）和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化苯甲酰，寫出該反應(yīng)生成過氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（ 填反應(yīng)類型 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下集氣裝置中正確的是（　�。�
A、
CO2的收集
B、
NO的收集（液體為H2O）
C、
O2的收集
D、
NH3的收集 （液體為H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
B、CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
C、Na2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
D、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素為（　�。�
A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向氯化銅溶液中加鐵粉：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
D、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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