甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | 丁 |
A | Cu | HNO3 | Cu(NO3)2 | Fe | NO |
B | H2O | Fe | H2 | O2 | Fe2O3 |
C | Al | NaOH | H2 | Al2O3 | NaAlO2 |
D | CH3CHO | O2 | CH3COOH | H2 | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示________、________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是____________________________;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:_____________________________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 氯水呈淺綠色 | 氯水中含有含有Cl2 |
B | 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色 | 氯水中含有HClO |
C | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
D | 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生 | 氯水中含有H+ |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn).
已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5,其飽和溶液中c(OH﹣)約為1×10﹣3mol•L﹣1.請(qǐng)回答:
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是 A (填以下字母編號(hào))
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是 ;(任寫一點(diǎn))
(4)固體E為 ,寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式: .
(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)= (25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料
D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率
B.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次,再加入待測(cè)液
C.將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半,則氣體顏色加深
D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H=
(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料
比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH
____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減
小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。
(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為
。
②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,
并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的
總的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )
①增大壓強(qiáng)、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2 ④恒壓下充入N2、莺闳菹鲁淙隢2、尥ㄈ隒O
A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,上圖中的F是________。
(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)圖中所得G和D都是固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(4)每生成1 mol D,同時(shí)生成________mol E。
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