Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）

B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）

D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氫氧根和氫離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可知：c（NH+4）+ c（H+）＝ c（OH-）、c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）、2c（Ba2+）+ c（H+）＝c（OH-），所以c（NH+4）＝c（K+）＝2c（Ba2+），A不正確；B、0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液是NaA和HA的混合液，且二者的濃度相等，因此根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c（Na+）+ c（H+）＝ c（OH-）+ c（A-）、c（HA）+ c（A-）＝2 c（Na+），所以2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+），B正確；C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4＋）+ c（Na+）+ c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3－）+2 c（CO32－），溶液顯中性，則c（H+）＝c（OH-），所以c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－），C不正確；D、將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中恰好反應生成氯化鈉水和二氧化碳，最后碳酸鈉過量，由于碳酸根水解，則溶液中c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－），D不正確，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較