Question

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為

3d⁶4s²

．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是

CD

．
A．B₂A₂中的所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿(mǎn)足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是

直線型

．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定

．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有

極性鍵、非極性鍵

 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為

，N的結(jié)構(gòu)式為

．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為

四面體型

，E 原 子的雜化方式為

SP³

雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為

2b³：a³

，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為

3：2

．

Answer 1

分析：已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，D為氧元素，E為硫元素，故C為氮元素，F(xiàn)元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，F(xiàn)為Fe元素，
（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Fe元素價(jià)層電子排布式；
（2）B₂A₂為C₂H₂，分子中H原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵．C-H為極性鍵，C≡C三鍵是非極性鍵，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子．分子中C原子采取sp雜化，故C-H鍵為s-spσ鍵．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則為CO₂與N₂O，CO₂是直線型；
（4）N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，X為H₂O，Y為H₂O₂，Y中含有O-H鍵與O-O鍵；
A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相，則M為NH₃，N為N₂H₄；
（6）E的氫化物為H₂S，S原子成2個(gè)S-H鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為4；
（7）晶胞的體積V=r³（r為棱長(zhǎng)），計(jì)算晶胞中含有Fe原子數(shù)目，Vρ=N

56

NA

（N代表晶胞中Fe原子數(shù)目），據(jù)此計(jì)算密度之比；
面心立方晶胞中，以頂點(diǎn)的Fe分析，與之最近的Fe原子位于面心上，每個(gè)Fe原子周?chē)��?2個(gè)Fe原子，體心立方晶胞中以體心的Fe分析，與之最近的Fe原子處于頂點(diǎn)上，每個(gè)Fe原子周?chē)��?個(gè)Fe原子，據(jù)此解答．

解答：解：已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素，D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，D為氧元素，E為硫元素，故C為氮元素，F(xiàn)元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位，F(xiàn)為Fe元素，
（1）Fe元素是26號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）B₂A₂為C₂H₂，
A、分子中H原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵之比為3：2，故B錯(cuò)誤；
C、C-H為極性鍵，C≡C三鍵是非極性鍵，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故C正確；
D、分子中C原子采取sp雜化，故C-H鍵為s-spσ鍵，故D正確；
故答案為：CD；
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則為CO₂與N₂O，CO₂是直線型，
故答案為：直線型；
（4）N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，失去第一的電子需要的能量比C、O多，
故答案為：N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定；
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，X為H₂O，Y為H₂O₂，Y中含有O-H鍵，是極性鍵，含有O-O鍵為非極性鍵，
A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相，則M為NH₃，電子式為，N為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；；；
（6）E的氫化物為H₂S，S原子成2個(gè)S-H鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為四面體型，S原子的雜化方式為SP³雜化，故答案為：四面體型，SP³；
（7）面心立方晶胞邊長(zhǎng)為acm，體積V=a³，含有Fe原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，故a³ρ（面心）=4×

56

NA

，
體心立方晶胞邊長(zhǎng)為bcm，體積V=b³，含有Fe原子數(shù)目為8×

1

8

+1=2，故b³ρ（體心）=2×

56

NA

，故ρ（面心）：ρ（體心）=2b³：a³．
面心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)��?2個(gè)Fe原子，體心立方晶胞中每個(gè)Fe原子周?chē)��?個(gè)Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12：8=3：2，
故答案為：2b³：a³；3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性與空間結(jié)構(gòu)、電離能、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論、電子式、晶胞計(jì)算，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合考查，難度中等，需要對(duì)知識(shí)全面掌握理解．