Question

25℃時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液．

（1）甲溶液pH=1．

（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）   丙溶液的pH．

（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是   ．

Answer 1

考點：  pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  （1）pH=﹣；

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，濃度不同的氯化銨溶液，濃度越小，其溶液的PH越大；

（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，說明一水合氨是電離程度大于銨根離子的水解程度，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大�。�

解答：  解：（1）氯化氫是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以c（H+）=c（HCl）=0.100mol/L，所以pH=﹣=﹣l_g0.100=1，故答案為：1；

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液混合時體積增大一倍，濃度是丙中的一半，氯化銨的濃度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，

故答案為：＞；

（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，說明一水合氨是電離程度大于銨根離子的水解程度，所以得c（OH^﹣）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）．

點評：  本題考查了pH的簡單計算、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)pH的計算公式及電荷守恒來分析即可，難度不大．