Question

2．用N_A表示你阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 100ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
• B． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為6 N_A
• C． 用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陽極產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
• D． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．二氧化錳足量，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算混合物中含有的原子總數(shù)；
C．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，二者含有10個中子．

解答 解：A．100ml 12mol/L鹽酸中含有1.2molHCl，反應(yīng)消耗1.2molHCl會生成0.3mol氯氣，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.6N_A，故A錯誤
B．常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有92g最簡式NO₂，含有最簡式NO₂的物質(zhì)的量為$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，則含有6mol原子，含有的原子個數(shù)為6N_A，故B正確；
C．用惰性電極電解食鹽水，由于沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氣體的體積，故C錯誤；
D．2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物的物質(zhì)的量為：$\frac{2.0g}{20g/mol}$=0.1mol，0.1mol二者的混合物中含有的中子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol，所含中子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力