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5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

分析 A．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．氫離子、鈣離子都與碳酸根離子反應；
C．四種離子之間不反應，能夠共存；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應．

解答 解：A．Mg2+、OH-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、Ca2+都與CO32-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．HCO3-、H+之間反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強度大，柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．離子是構成物質的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：
陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列問題：
（1）Cl-離子的結構示意圖是．　Al3+、K+、SO42-三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若測得溶液中NH4+減少了一半，此時，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成．
則B的陽離子是Ba2+，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中N H4+和CO32 -的濃度比為2：1，此時該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3-．寫出該反應的離子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含NH3 0.08mol，則ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此時N2的轉化率為40%；若繼續(xù)通入0.10mol N2和0.30molH2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關熱化學方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉化率除可以改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數K=1.04（填數值，保留2位小數）
（3）在一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮元素能形成多種多樣的化合物．
（1）己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示：
時間/min051015202530
c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K=0.9．
②20min時改變的條件是增大二氧化氮濃度；重新達到平衡時，NO2的轉化率將b（填選項前字母）．
a．增大     b．減小     c．不變   d．無法判斷
③t℃時，下列情況不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變             B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變         D．N2O4 與NO2的物質的量比為10：3
④若反應在t℃進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol
化學鍵N-HN-NN≡NO-H
鍵能（kJ/mol）390190946460
則使1mol N2O4（l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負極反應是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞2mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞2mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成4mol氯化氫的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于堿的是（　�。�
A．純堿B．堿式碳酸銅C．漂白粉D．燒堿

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