2．①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．

分析 ①硫酸鈉是可溶性的強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫酸根離子；
②Al 2 O3和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和弱電解質(zhì)水；
③該離子方程式表示強酸或強酸酸式鹽和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水．

解答 解：①硫酸鈉是可溶性的強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
②Al 2 O3和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和弱電解質(zhì)水，離子方程式為Al 2 O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al 2 O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③該離子方程式表示強酸或強酸酸式鹽和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，
故答案為：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．

點評 本題考查離子方程式和電離方程式的書寫，為高頻考點，明確電解質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，離子方程式表示一類反應(yīng)、化學(xué)方程式表示一種反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變
D．若8min時將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有（　　）
A．15個B．16個C．17個D．18個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
（l） Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是（　�。�
A．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（　　）
A．燃著的酒精燈打翻失火，立即用水澆滅
B．若不慎將濃堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上適量的稀硼酸溶液
C．用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣
D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
（1）NaNO3：85g/mol；（2）SO3：80g/mol；
（3）NH4+：18g/mol；（4）CO32-：60g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．常溫常壓下，一氧化氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
【制備產(chǎn)品】
甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液．

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）各裝置的連接順序為A→D→B→C→E．
（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行．
（4）制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解．
（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用棕色（填顏色）平底燒瓶，裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【測定濃度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-．乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，加入一定體積的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)，（所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）

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