【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周 期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______性⑥的元素符號為____________

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程______

（5）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是__呈兩性的是__

（6）寫出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______

【答案】 Cl2 液體 堿 Si KOH Al (OH)3 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）以上元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，最穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）由分析可知⑦為Cl，其黃綠色單質(zhì)的化學式為Cl2；⑩為Br，其單質(zhì)Br2在常溫下的存在狀態(tài)為：液態(tài)；

（3）①為N，其氫化物為NH3，溶于水生成一水合銨，一水合銨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；⑥的元素符號為Si；

（4）②與④形成的化合物為MgF2，為離子化合物，其電子式為，所以MgF2的形成過程是：；

（5）以上元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的為KOH，呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3；

（6）⑤為Al，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；⑤的氫氧化物為Al (OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al (OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學方程式_____。

（3）寫出B的化學式_____。

（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題：

(1)電源的M端為_____________極；

(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“減小”或“不變”）

(3)甲池中的總反應(yīng)式為___________________________________；

(4)當電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________；

(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是_______________________

(6) 實驗測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________________________________

(7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

鍵能

243

a

607

630

當與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

C.無色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

D.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA

B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

C.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I.

II.

（1）則的△H= ________（用△H1、△H2表示）

（2）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。

（3）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：

① 0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。

②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。

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