10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na2O．

分析 每個Na2X中含有2個鈉離子，則含有0.4mol Na+的Na2X物質(zhì)的量應(yīng)該是0.2mol，則M（Na2X）=$\frac{m}{n}$，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)Na2X的相對分子質(zhì)量計算X相對原子質(zhì)量，由相對原子質(zhì)量確定X元素名稱，從而確定該物質(zhì)化學式．

解答 解：每個Na2X中含有2個鈉離子，則含有0.4mol Na+的Na2X物質(zhì)的量應(yīng)該是0.2mol，則M（Na2X）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以Na2X的相對分子質(zhì)量為62，X相對原子質(zhì)量=62-23×2=16，則X為O元素，該物質(zhì)化學式為Na2O，
故答案為：62g/mol；16；Na2O．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查分析、計算能力，明確化學式與某一元素原子個數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液．反應(yīng)恰好完全時，消耗鹽酸b mL．此時溶液時中c （OH-）是（　�。�
A．1.0×10-7 mol/LB．1.0×107 mol/LC．$\frac{0.1}{a}$mol/LD．$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（l）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Zn（OH）25.78.0
回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20%的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn（OH）2、ZnO
①加入的試劑①，應(yīng)選用20%的H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
②加入的試劑②，可選用ZnO或Zn（OH）2，其作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.7，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，同時避免引入新的雜質(zhì)
③從晶體l→晶體2，該提純過程的名稱是重結(jié)晶．
④有同學提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，請結(jié)合離子方程式解析Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+，稀硫酸可抑制ZnSO4的水解，防止產(chǎn)生Zn（OH）2雜質(zhì)．
⑤在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是為了沖洗掉晶體表面殘留的濾液，防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）取少量皓礬溶于水配制成溶液，往所得溶液中滴加適量KSCN溶液，如無明顯現(xiàn)象說明不含F(xiàn)e3+，如溶液變?yōu)榧t色則說明含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有BCE．
A．實驗時應(yīng)節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，物品應(yīng)置于右盤
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種分層   的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號單選）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+           D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號單選）．
A．測定這兩種溶液的pH                 B．利用焰色反應(yīng)觀察火焰顏色來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制氯水滴入NaNO2溶液中，觀察到綠色褪去，
請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2   B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，起到凈水消毒作用，高鐵酸鉀（K2FeO4）可以通過2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑制得，在這個反應(yīng)中，若在標準狀況下，收集到2.24L的O2，則被氧化的K2O2是0.1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學小組配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5ml 的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，并不斷地用玻璃棒攪拌．
（3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，實驗儀器有：
①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盤天平       ④玻璃棒
⑤250ml容量瓶    ⑥膠頭滴管          ⑦燒杯          ⑧錐形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能形成順、反異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
D．該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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