【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用的鹽酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
①加H2O后,稀鹽酸的濃度降低,即溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故①不符合題意;
②加NaOH固體,NaOH會消耗鹽酸,即溶液中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故②不符合題意;
③滴入幾滴濃鹽酸后,稀鹽酸的濃度增大,即溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故③符合題意;
④若改用的硝酸,由于硝酸具有強氧化性,硝酸與金屬鐵反應(yīng)不生成氫氣,故④不符合題意;
⑤加NaCl溶液,是溶液體積增大,即氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故⑤不符合題意;
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液,Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu,即形成了Fe—Cu原電池,反應(yīng)速率加快,但Fe少量,導(dǎo)致生成的氫氣減少,故⑥不符合題意;
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),反應(yīng)速率加快,故⑦符合題意;
⑧改用的鹽酸,鹽酸的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故⑧符合題意;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素,箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn),則甲可能是( 。
①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S.
A.B.C.D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )
A. a點B. b點C. c點D. d點
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行,根據(jù)流程回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______。
(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。
(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。
(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(7)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時生成MnCl2
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置,進行實驗。
請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是__。
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。(填字母)
A.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系;
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__mol;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,E中的官能團名稱為______。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型是_____,由B生成E的反應(yīng)類型是___。
(3)A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為____。
(4)B在一定條件下可以生成某種高分子化合物,該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。
(5)C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體,該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物,其別名為惡烷,曾被廣泛的用于洗滌,制藥,印染等行業(yè),試推測其結(jié)構(gòu)簡式_____。
(結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
(6)C在條件下,借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D,其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____。
(7)在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到,試計算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng):
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。
③某溫度下,將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時的溫度為___________(從表中選擇)。
(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:(______) Cr2O72-+(_____) Fe2++(______)═(_____) Cr3+ +(______)Fe3++(_____) H2O
(3)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_____________(已知,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡,此時生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.t2=5min,平衡時3v正(A)=2v逆(D)
B.0~t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.t2~t3,各物質(zhì)的濃度一定相等
D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com