Question

7．某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�

• A． SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺
• B． Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
• C． CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺
• D． MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

Answer 1

分析 溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，
（1）能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
（2）白色沉淀甲析出，結(jié)合提供的離子，說明沉淀甲是氫氧化鋁，而（1）加入過量鹽酸，說明原溶液中AlO₂^-，在過量酸存在的條件下轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子與過量的碳酸氫銨提供的碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁；
（3）氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行推斷．

解答 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，
（1）加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na⁺；
（2）白色沉淀甲析出，結(jié)合提供的離子，說明沉淀甲是氫氧化鋁，而（1）加入過量鹽酸，說明原溶液中AlO₂^-，在過量酸存在的條件下轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子與過量的碳酸氫銨提供的碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁，所以原溶液中一定存在AlO₂^-，
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
所以溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．