下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會(huì)看到血紅色沉淀
C、氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以透過(guò)濾紙
D、向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
B．溶液呈血紅色；
C．膠體能透過(guò)濾紙；
D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉．
解答： 解：A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；
B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故C正確；
D．鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會(huì)看到藍(lán)色沉淀，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)，最后不生成沉淀的是     （　�。�
A、NaAlO2溶液中加過(guò)量的鹽酸
B、Al2（SO4）2溶液中加過(guò)量的氨水
C、NaOH溶液中加入過(guò)量的AlCl3溶液
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、CH3COOH
C、H2O
D、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量SO3
④向石灰水中通入過(guò)量CO2
⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A、①②③B、①②⑤
C、①②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2?xH2O↓+4HCl
C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-
D、25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有（　�。�
A、兩性
B、導(dǎo)電性好
C、熔點(diǎn)低
D、還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取的氣體發(fā)生裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖中用于加熱的儀器名稱是
 
，收集的方法是
 
法，驗(yàn)證是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫(xiě)一種）．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=
 
mol，y=
 
mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是
 
．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1（已知：甲苯和液溴在有水存在時(shí)也能反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1．溴丙烷的流程如圖2和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷對(duì)溴甲苯鄰溴甲苯
沸點(diǎn)（℃）110.897.271184.3181.7
（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入
 
，以減少溴的揮發(fā)．寫(xiě)出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：
①圖中玻璃儀器a的名稱是
 
，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱是
 
．
②三頸燒瓶中開(kāi)始加入了甲苯、鐵粉和水．加入的適量水的作用是：易于控制溫度和
 
．加熱
攪拌操作中加入濃硫酸，完成1．丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是
 
．
（3）操作I的名稱是
 
，操作Ⅲ的名稱是
 
．
（4）操作1分離出的水溶液中含有H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測(cè)定HBr的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以測(cè)定HBr的物質(zhì)的量．該同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定．他提出這一觀點(diǎn)的理由是：
 
．

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