20．常溫下將0.2mol•L?1 HCl溶液與0.2mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=1.0×10-8mol•L?1．（填精確計(jì)算結(jié)果）

分析 如MOH為強(qiáng)堿，則室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），pH應(yīng)為7，而測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算離子濃度大小．

解答 解：①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2 mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+），
故答案為：＞；
②反應(yīng)后得到MCl溶液，水解呈酸性，則由質(zhì)子守恒可知c（H+）=c（MOH）+c（OH-），則 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol•L-1，
故答案為：1.0×10-8．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒分析弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冖邰?nbsp;（填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是HSO3-．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列離子方程式書寫正確的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)放入混合溶液中控制溫度
B．萃取碘水溶液中碘，分離出碘的四氯化碳溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視分液漏斗里的液面
C．用滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外，應(yīng)將滴管尖嘴伸入試管口中
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Cl-+H+═HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年8月12日晚11時(shí)許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時(shí)十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法，不正確的是（　�。�
A．簡單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可
B．處置實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
C．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
D．危險(xiǎn)化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體、加壓氣體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某溫度（T℃）時(shí)，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．則Va：Vb=10a+b-14（填表達(dá)式），
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種溶液
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
在此溶液中：Na+ 微粒的物質(zhì)的量為0.002mol有兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．它們是NH4+和H+．

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