已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（    ）

 A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

 B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）

 C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

 D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
HSO3-
HSO3-
＞
SO32-
SO32-
＞
H2SO3
H2SO3
．
（3）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時的電極反應方程式陰極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2008年高考預測卷(廣東卷)化學 題型：022

A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．回答以下問題：

(1)

化學式：A．_______________　B．_______________

(2)

C溶液電解時，陽極電極反應方程式

______________________

(3)

B溶液與某強堿反應恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應方程式

______________________

(4)

A與B溶液混合時發(fā)生反應的離子反應方程式

_______________

(5)

已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液兩種，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的一組是________

[　　]

A．

c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．

c(Na+)＋c(H+)＝c(RO32－)＋c(OH－)＋c(HRO3－)

C．

c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

D．

c(Na+)＝c(H2RO3)＋2c(RO32－)＋(H2RO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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科目：高中化學 來源：09~10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學 來源：09-10學年浠水一中高二下學期期中考試化學卷 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。

（1）25℃時，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用  化學用語表達），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應的離子方程式為____________________。當?shù)渭覰aClO至10mL時，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

（3）若在（2）反應后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

 

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