【題目】作為“血跡檢測小王子”,魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色,其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2
B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發(fā)生加成反應
C. B中處于同一平面的原子有9個
D. (1)、(2)兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______,有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃,二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )
A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2
B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高
C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a
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【題目】在t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A. t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C. t ℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃時,將0.1 mol·L-1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L-1 KCl和0.1 mol·L-1 K2CrO4的溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】I.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學習小組的同學設計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知:溶液pH=3.7時,Fe3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3 mol·L-1。
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______________。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應該是________ (填字母)。
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(3)H中溶質(zhì)是________。
(4)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是_______的化學式
(5)計算溶液F中的c(Mg2+)=___________________(25 ℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)。
II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究.
(1)A裝置為乙醇燃料電池,若X、Y均是銅,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為___________。
(2)若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆為惰性電極,當電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標準狀況)無色氣體生成(假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變),此時B電池溶液的pH=_______,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入___________(填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量)。
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【題目】航天技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成份之一,下列關(guān)于C2O3的說法中錯誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2
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【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ.中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下,強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol-1。按照圖1所示裝置進行實驗。
(1)儀器A的名稱是________。
(2)碎泡沫塑料的作用是________。
(3)在25℃、101kPa條件下,取50mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行實驗,測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是 ________。
Ⅱ.中和滴定
(1)用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是________。
(2)若某次滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖2所示,則終點讀數(shù)為________mL。
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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
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