Question

將相同質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H₂按由多到少的順序排列正確的是(    )

A.Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al                          B.Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C.Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn                          D.Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

解析：本題有以下3種解法。

方法一(設“一”法)：設分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量稀鹽酸中。則：

(1)2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑

     46 g                     2 g

      1 g                      g

(2)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑

    24 g                     2 g

     1 g                      g

(3)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑

    54 g                      6 g

      1 g                     g

(4)Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑

   65 g                     2 g

     1 g                     g

(5)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑

   56 g                    2 g

    1 g                      g

比較數的大小順序便可得到答案。

方法二(排除法)：在方法一中只進行前三種計算，便知答案。

方法三(摩爾電子質量法)：對方法一進行總結，可以發(fā)現以下規(guī)律：

等質量金屬與足量酸反應，金屬的相對原子質量與反應后金屬化合價的比值(即，n為反應后金屬的化合價)越小，生成H₂越多；反應中，轉移1 mol電子，需要金屬的質量越小，等質量金屬與酸反應生成H₂越多。

答案：B