Question

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有

 

．
（2）上述過程中，有關(guān)反應的化學方程式為

 

；
（3）反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

mol；參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，則發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結(jié)合反應方程式及原子守恒計算．

解答： 解：（1）隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，則發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則氣體為NO₂和NO，故答案為：NO₂和NO；
（2）發(fā)生的反應為，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，即為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，由反應可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為2n（Cu）+n（氣體）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案為：0.05；0.11．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，注意把握硝酸的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是把握氧化還原反應的特點，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，（3）為易錯點，答題時注意體會守恒法的應用．