Question

一定體積CO₂和O₂的混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO₂在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A．25%
B．40%
C．50%
D．75%

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)原來(lái)的混合氣體的體積為4體積，反應(yīng)后為3體積，反應(yīng)前后氣體體積減小1體積，導(dǎo)致體積減小的原因?yàn)?Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，令原來(lái)的混合氣體中二氧化碳的體積為x，根據(jù)差量法計(jì)算混合氣體中二氧化碳的體積，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：假設(shè)原來(lái)的混合氣體的體積為4體積，令原來(lái)的混合氣體中二氧化碳的體積為x，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，氣體減少△V
       2                  1
       x                 4體積-3體積=1體積
所以x=2體積
則CO₂在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，清楚體積減少的原因，運(yùn)用差量法計(jì)算比常規(guī)法簡(jiǎn)單，注意理解差量法．