【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化學(xué)式）；

寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗稱_____，是制備硅膠和木材防火劑的原料。

(3)________是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的方程式為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：________________。

【答案】 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 水玻璃 SiO2（或二氧化硅） 石灰石（或CaCO3） 紅棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 Al2O3·2SiO2·2H2O

【解析】（1）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式為2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。（3）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是石灰石。（4）NO2是紅棕色有毒氣體，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是3mol，根據(jù)方程式可知氮元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)，因此與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol。（5）根據(jù)化學(xué)式Al2Si2O5(OH)4可知若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為Al2O3·2SiO2·2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是

A. 石灰石 B. 氫氧化鈣 C. 碳酸鈣 D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________(任寫一點(diǎn)) 。

（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。

（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： ．

（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g

（2）A的分子式為： ．

（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
、 ．

（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。

（3）“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，BaMoO4是否會(huì)析出？____________________________________。（請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是

A. 氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

B.SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/mol

C.1molO2的質(zhì)量是32g/mol

D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. 濃度為3％的H2O2溶液：H+、Na+、C1－、SO32－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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