氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H++F-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　　）
分析：電離方程式為HF=H++F-達(dá)到電離平衡狀態(tài)，氟化氫電離出氫離子、氟離子的速率一定等于氟離子、氫離子生成氟化氫的速率，即v（電離）=v（形成分子）；溶液中各組分的濃度不會(huì)變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：A、由于溶液呈電中性，任何條件下都有c（H+）=c（F-）+c（OH-），氫氟酸溶液中不可能出現(xiàn)c（H+）=c（F-），故A錯(cuò)誤；
B、v（電離）=v（形成分子），表明達(dá)到電離平衡，故B正確；
C、氫氟酸在非平衡狀態(tài)下也也顯示酸性，無(wú)法判斷是否達(dá)到電離平衡，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等，在非平衡狀態(tài)下也一定成立，都不是電離平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，可以根據(jù)達(dá)到電離平衡時(shí)v（電離）=v（形成分子）進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
，屬于弱酸的電離方程式
HF?H++F-
HF?H++F-
．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
．
（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于
離子
離子
晶體．工業(yè)上制取純堿的原料是
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
氯化鈉、二氧化碳、氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH+＋F－，達(dá)電離平衡的標(biāo)志是

[　　]

A．

c(H+)＝c(F－)

B．

＝

C．

pH＜7

D．

單位時(shí)間內(nèi)，電離的分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼酸晶體成片狀，有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑，硼酸分子結(jié)構(gòu)可表示為。硼酸對(duì)人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可用于醫(yī)藥和食品防腐等方面

   （1）根據(jù)以上所述可知硼酸應(yīng)屬于_____________。

A．強(qiáng)酸                      B．中強(qiáng)酸         C．弱酸

   （2）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外電子層具有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。在硼酸分子中，最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有_______個(gè)。

   （3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸三甲酯，試寫(xiě)出硼酸完全酯化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________________________________。

   （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測(cè)：硼酸在水中顯酸性的原因是（寫(xiě)電離方程式）_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(15分)（1）、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對(duì)酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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