【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,由圖可得:0.1mol/L甲溶液的pH=13,則甲為一元強(qiáng)堿,只能為NaOH,則X為Na元素;0.1mol/L的丁溶液pH=1,則丁為一元含氧酸,又因?yàn)?/span>W的原子序數(shù)大于Na元素,則W為Cl元素、丁為HClO4;0.1mol/L的丙溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L≈0.2mol/L,所以丙為二元強(qiáng)酸,又因?yàn)?/span>Z的原子序數(shù)大于Na元素,所以Z為S元素、丙為H2SO4;因?yàn)槌叵录、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,則乙為兩性氫氧化物,所以乙應(yīng)為Al(OH)3、Y為Al元素,據(jù)此進(jìn)行解答。
由上述分析可得:X、Y、Z、W分別為:Na、Al、S、Cl元素;甲、乙、丙、丁分別為:NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。
A項(xiàng),Z為S元素、W為Cl元素,非金屬性Cl>S,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,則簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z(S2-)>W(wǎng)(Cl-),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素,Na與Cl元素形成的化合物NaCl為離子化合物,Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙為Al(OH)3,能溶于氫氧化鈉,而不溶于氨水,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、S2-,二者都能發(fā)生水解促進(jìn)水的電離,故D正確。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過(guò)程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。
(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。
(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH至3.2,通入O2,反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。
(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。
(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: C<B<A
D. D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是
A.KNO3=K++NO3ˉB.NaHSO4=Na+ +HSO4ˉ
C.Na2SO4=Na2+ +SO42ˉD.KClO3=K++Cl-+3O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè);亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器D的名稱(chēng)是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 。
(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)不是互為等電子體的是
A. CO和N2B. CO2和N2OC. CO32-和NO3-D. CO2和SO2
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