Question

（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l);  △H = －571.6 kJ/mol

    2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g);  △H = －483.6 kJ/mol

              CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g);  △H = －890 kJ/mol

   標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，   試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為          。

（2）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：

 ①反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為          。

 ②達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)為          。（保留三位有效數(shù)字）

 ③平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為          。

Answer 1

（1） 1∶4     ；

（2）① 1∶4    ；②  31.6﹪        ；③    60﹪