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【題目】在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，還能大量共存的離子是 （ ）
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.CO32﹣
D.Ag +

【答案】B
【解析】解：A．H+、Ca2+均與OH﹣不能大量共存，分別結合生成水、沉淀，故A不選； B．均與硝酸根離子不反應，可大量共存，故B選；
C．H+、Ca2+均與CO32﹣不能共存，分別結合生成水和氣體、沉淀，故C不選；
D．Cl﹣、Ag +結合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）

A. 標準狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時9mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是( )

A．該反應是放熱反應

B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組發(fā)現實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品， 經了解其來源并查閱相關資料(如下表)，初步確認為銅制品。

紫銅

青銅

銅綠

主要成分

純銅

銅錫合金

Cu2(OH)2CO3

性質與用途

紫紅色， 質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜。

多呈灰綠色， 熔點低、硬度大、 可塑性強；可鑄造成各種器具。

不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸， 加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑。

針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究。

【猜想假設】

(1)小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；

小周同學認為可能是青銅(銅錫合金)，因為常見的青銅是灰綠色的；

小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只寫一個)。

【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：

(2)小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆。 其判斷依據是________________________。

(3)小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產生，實驗表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產生。由此證明該銅制品不是青銅，理由是__________________。

(4)根據上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進行實驗。

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了___________的現象， C中觀察到了_____________的現象。B中所發(fā)生反應的化學方程式為：__________________。

如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是______________。

【實驗拓展】

(5)小黃同學還從網上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu(NH3)42+]，其離子方程式可表示為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數K=

(2)下列時間段平均反應速率最大的是

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。

①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。

②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

I. (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反應的還原產物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時上述反應的平衡常數K＝________。200℃時該反應的平衡常數K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；

③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應式為__________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲

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