15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．Na、K合金熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液
B．SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強(qiáng)酸，可用于雕刻玻璃

分析 A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
C．液體氨氣汽化吸收大量的熱；
D．氫氟酸為弱酸．

解答 解：A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故A正確；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．液體氨氣汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，與其還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能夠雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機(jī)物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實(shí)驗(yàn)步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進(jìn)行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時(shí)間先增大后又減小，其原因是開始反應(yīng)是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減�。�
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來．
（3）加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號(hào)：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，使其充分反應(yīng)；滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時(shí)，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，一段時(shí)間內(nèi)其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），則此反應(yīng)可表示為（　　）
A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作
B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作
C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：
（1）若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3．
（2）若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1 mol•L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol•L-1
B．配制0.5L 10 mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4 mol•L-1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2
D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-

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