17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關聚氯乙烯的說法中正確的是（　　）
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

分析 A．高聚物都是混合物；
B．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
C．聚氯乙烯的長鏈上不含有碳碳雙鍵；
D．聚氯乙烯的長鏈上不含有碳碳雙鍵．

解答 解：A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，故A錯誤；
B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，故B正確；
C．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，聚氯乙烯的長鏈上不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．聚氯乙烯的長鏈上不含有碳碳雙鍵，單鍵不容易斷裂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了合成材料，涉及純凈物、高分子化合物的結構與性質等知識點，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有下列物貢：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥CH3CH2CH2CH3  ⑦（CH3）2CHCH2CH3
（1）碳原子間的成鍵方式完全相同的是⑥⑦．
（2）碳原子周圍有雙鍵的是②⑤．
（3）碳原子周圍有三種共價鍵的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
B．配制1mol•L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．取用一小塊鈉時，將剩余的鈉丟進廢液缸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物如圖所示，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．
A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A（單質）=B（單質），△H＞0，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B單質比A單質穩(wěn)定
B．B單質和A單質互為同分異構體
C．A單質中化學鍵的鍵能比B單質中的大
D．等量的A和B，A單質的內能高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列化學反應式
（1）乙烷在氧氣中燃燒2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20．
（2）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合氣體中c（CO2）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質量達到一定值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液（pH=4）進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3，其質量為2g或3.1g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[來源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是0.053．
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412.5348612436
（3）已知：
計算上述反應的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是60%．此時，該反應是否達到了平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當于減小了原體系的壓強，平衡正向移動，轉化率增大．

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