已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             
又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 。
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ/mol ( 3分)   408.813 kJ (2分)
考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。1mol液態(tài)肼放出的熱量是,所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ/mol;16g液態(tài)肼是0.5mol,生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是0.5mol×641.625 kJ/mol=320.8125kJ,生成的2mol水變成液態(tài)又放出88kJ熱量,所以最終放出的熱量是320.8125kJ+88kJ=408.813 kJ.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1 452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =+1 452 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)已知如圖所示的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Q        0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)=" 1.0" mol/L,c(B)="2.0" mol/L ;達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ;
(3)若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率       (填“增大”“減小”或“不變”);
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L;達(dá)到平衡后,c(D)="1.0" mol/L,則a=          ;
(5)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1的變化是:E1             (填“增大”“減小”“不變”),ΔH的變化是:ΔH     (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = -285.8 kJ·mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是(    )
A.吸熱88kJB.吸熱2.44 kJC.放熱44kJD.吸熱44 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)"   H1 =-110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)   H2=-393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)H=-172.5 kJ·mol-1  
B.KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D.用銅作電極電解硫酸溶液:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共10分)依據(jù)事實(shí),填空:
(1)已知某條件下可發(fā)生如下反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵
C-H
C=C
C-C
H-H
鍵能(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式右邊的ΔH                     
(2)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式:正極:                       ;負(fù)極:                       
(3)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為         ;
(4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中,保持容器中溫度為150 ℃,用電火花引燃充分反應(yīng)后,壓強(qiáng)為0 Pa,若將殘留物溶于水,無(wú)氣體逸出。此過(guò)程的總反應(yīng)方程式為                                          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示:

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
H=-1300kJ·mol-1, 則下列說(shuō)法正確的是(   )                               
A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出2600kJ 熱量
B.當(dāng)有4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ熱量
C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H
D.上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量,形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量,則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過(guò)程需要(   )
A.放熱185kJB.吸熱185kJ
C.放熱92.5kJD.吸熱92.5kJ

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