將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解．

　　資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

　　資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

　　資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關．在熱力學標準態(tài)(298K、1.01×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(△H)．

根據(jù)以上資料回答下列問題：

(1)

下圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)；

(2)

下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________；

(3)

下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X＝________．

(4)

下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(△H)之間的關系：________．

答案：1．C;
解析：

(2)

NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol

(3)

434(433.75)

(4)

非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：058

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解．

資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關．在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)．

根據(jù)以上資料回答下列問題：

(1)下圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)；

(2)下圖是1 mol　NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________；

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構(P4O10)如圖所示，則上表中X＝________．

(4)下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關系：________．

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科目：高中化學 來源：湖南省瀏陽一中2010－2011學年高二12月月考化學試題 題型：022

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解．

資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關．在熱力學標準態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)．

根據(jù)以上資料回答下列問題：

(1)下圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)；

(2)下圖是1 mol　NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________；

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構(P4O10)如圖所示，則上表中X＝________．

(4)下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關系：________．

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科目：高中化學 來源：四川省蓬安中學2007級高三第一次月考化學試題 題型：022

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別．反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素．請你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復)．

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是________．

已知熱化學方程式為：

C(g)＋O2(g)＝CO2(g)　　△H＝—393．5KJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　　△H＝—285．8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是________(保留1位小數(shù))．

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na＋O2＝2Na2O　　2Na＋O2Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：________．

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