在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其他反應物有(    )

A.CO2和H2O            B.CO和CH3OH               C.CH3OH和H2              D.H2和CO2

解析：由于在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2=C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒。將生成物中各原子個數(shù)減去反應物中各原子個數(shù)得到零原子。無污染的反應途徑和工藝是在始端實現(xiàn)污染預防而非終端治理的科學手段。由于它在通過化學轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2，對照答案，反應物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在
高于36℃
高于36℃
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
（5）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，其理由是
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術(shù)]（15分）

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

 

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：實驗題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：
請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有 ______________。
（2）寫出反應①的化學方程式___________ ， 反應②的離子反應方程式 _____________。
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_______________。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是__________________ 。
（5）乙同學在甲同學方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_______________ ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是____________ 。
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
試通過計算填空：
I．硝酸的濃度為 ______________；
II．③中溶解銅的質(zhì)量為 ________________；
III．④中V=_____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅合金的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），擬用如下實驗方案：

試回答下列問題：
（1）實驗中多次進行過濾操作，過濾所用的玻璃儀器有____________。
（2）從濾液C中得到綠礬晶體的實驗操作是__________________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總化學方程式為__________________。
（4）由濾液A得到AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ，你認為合理的是途徑_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是        

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

 

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