15．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H4Cl2B．CH4OC．C2H6OD．C2H4O2

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C3H4Cl2中Cl原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．CH4O只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B正確；
C．C2H6O存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2OH、CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．C2H4O2存在2種同分異構(gòu)體：CH3COOH、HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以只存在一種物質(zhì)考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意必須是由同一種物質(zhì)組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，投入盛滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，此實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．CO2在一定條件下可以支持燃燒B．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中有O2生成D．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO=3Fe+4CO2反應(yīng)中，四氧化三鐵（填名稱）是氧化劑，CO填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，F(xiàn)e（填化學(xué)式）是還原產(chǎn)物，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和足量F反應(yīng)生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0測(cè)得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示（第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮改變一個(gè)條件）．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)在5min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出計(jì)算式的數(shù)據(jù)表達(dá)式不必化簡(jiǎn)計(jì)算）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度，比較第5min時(shí)的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時(shí)平衡常數(shù)K（10min）的大�。篕（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．書寫電離方程式硫酸氫鈉（熔融）NaHSO4=Na++HSO4-亞硫酸H2SO3?H++HSO3-一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且屬于芳香烴的是（　�。�
A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯

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