目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
    在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
    （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
    （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
    A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強增大
    C．將H2O(g)從體系中分離       D．再充入1 mol CO2和4 molH2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質的量為             。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）0.225 
    （2）         
    （3）C D   
    （4）1mol
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
    （1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
    5.3
    5.3
    ．
    （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不變”或“減小”）．
    （4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    D
    D
    ．
    A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
    Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    該溫度下水的離子積Kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ；t
    大于
    大于
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
    

    


    
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
    

    
①
20.00
0.00
8
    

    
②
20.00
20.00
6
    假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
    4
    4
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
    ①該反應在常溫下
    不能
    不能
    自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
    ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
    bd
    bd
    （填字母，下同）．
    a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
    c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
    ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
    不
    不
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
    若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，充入N2，則平衡
    正向
    正向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
    （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
    

    


    

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min
    

    

H2O

CO

H2

CO
    

    

1

650

2

4

1.6

2.4

6
    

    

2

900

1

2

0.4

1.6

3
    

    

3

900

a

b

c

d

t
    ①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
    0.13mol/（L．min）
    0.13mol/（L．min）
    （取小數(shù)點后兩位）；
    ②該反應為
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數(shù)K=
    0.17
    0.17
    （取兩位有效數(shù)字）
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
    c
    c
    （填寫序號字母）．
    a．及時分離出CH3OH氣體                
    b．適當升高溫度
    c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
    d．選擇高效的催化劑．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

    （1）寫出該反應的熱化學方程式
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
    ．
    （2）關于該反應的下列說法中，正確的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ．
    （4）溫度降低，平衡常數(shù)K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不變”或“減小”）．
    （5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v （H2）=
    0.225mol/（L．min）
    0.225mol/（L．min）
    ．
    （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    C
    C
    ．
    A．升高溫度                      B．加入催化劑
    C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強增大．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
    一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
    bc
    bc
      （填字母序號）．
    a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    試回答下列問題：
    ①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
    1
    1
    ．
    ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應v（正）
    大于
    大于
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若降低溫度，該反應的K值將
    增大
    增大
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    cd
    cd
    ．
    a．升高溫度
    b．充入He（g），使體系壓強增大
    c．將H2O（g）從體系中分離出來
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．

    （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
    ①該反應是
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應．
    ②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
    ①該條件下反應的平衡常數(shù)K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
    升高溫度
    升高溫度
    ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是
    增大壓強
    增大壓強
    ．
    ③下列措施中能使H2轉化率增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大     C．將H2O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO2
    （3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
    寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    ．
    

			
    

			
    
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