（1）自然界中的大多數(shù)金屬以
化合態(tài)
化合態(tài)
形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金等能以單質(zhì)的形式存在．
（2）自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦，赤鐵礦主要成分的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．溴的一種工業(yè)提取方法為，將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴．該操作方法稱為
萃取
萃取
，用到的主要實驗儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
分析：（1）金屬的化學性質(zhì)活潑，自然界中的大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式存在；
（2）赤鐵礦主要成分是氧化鐵；
（3）利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴，為萃取，常用儀器為分液漏斗．
解答：解：（1）金屬的化學性質(zhì)活潑，自然界中的大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式存在，
故答案為：化合態(tài)；
（2）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3，
故答案為：Fe2O3；
（3）利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴，該操作方法稱為萃取，常用儀器為分液漏斗，
故答案為：萃��；分液漏斗．
點評：本題考查金屬結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)組成、萃取等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列  甲、乙、丙三種成分：

分子式 C16H14O2
部分性質(zhì) 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
（1）甲中含氧官能團的名稱為
羥基
羥基
，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量多為
9
9
個．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為
加成反應
加成反應
，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
．
（3）已知：RCH=CHR′
Ⅰ．O3
Ⅱ．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
2HCHO 
Ⅰ．濃NaOH
Ⅱ．H+
 HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應的是
c
c
（選填序號）
a．金屬鈉    b．HBr    c．Na2CO3溶液    d．乙酸
②D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團    b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應     d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
③寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
．
④寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
．
⑤寫出C和D反應生成丙的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：022

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應用都與氧化還原反應有關(guān)，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題．

(1)

氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒．在次氯酸中，氯元素的化合價為________，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)．

(2)

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是

[　　]

A．

蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B．

蘋果汁中含有Cu2+

C．

蘋果汁含有OH－

D．

蘋果汁含有Na+

(3)

我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等．而自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它

[　　]

A．

被氧化

B．

被還原

C．

可能被氧化，也可能被還原

D．

由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應用都與氧化還原反應有關(guān)，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

（1）氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合價為_________，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強_____________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。

（2）現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（    ）

A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+              B.蘋果汁中含有Cu2+

C.蘋果汁含有OH-                             D.蘋果汁含有Na+

（3）我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等。而自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（    ）

A.被氧化                                       B.被還原

C.可能被氧化，也可能被還原            D.由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在大力提倡無紙化辦公，但是仍然不可避免的每年要產(chǎn)生大量的廢紙，其主要成分是木質(zhì)纖維，人類正努力將其轉(zhuǎn)化為一種新的資源——乙醇。右圖是工業(yè)上利用微生物由纖維素生產(chǎn)乙醇的基本工作流程，請回答相關(guān)問題：

（1）自然界中①環(huán)節(jié)需要的微生物大多分布在

________________________的環(huán)境中。將從土壤中獲得的微生物培養(yǎng)在以______________為碳源、并加入__________的培養(yǎng)基上篩選周圍有___________的菌落。

（2）如上所述的篩選中獲得了三個菌落，對它們分別培養(yǎng)，并完成環(huán)節(jié)②，且三種等量酶液中酶蛋白濃度相同，則你認為三種酶液的活性___________（一定相同、不一定相同、一定不同），可以通過對_______________________進行定量測定來驗證。

（3）根據(jù)測定結(jié)果，①環(huán)節(jié)常選擇木霉，則②中獲得的酶是_____________酶。該酶至少包括__________、____________、________________三個組分。

（4）生產(chǎn)中可以滿足④環(huán)節(jié)的常見菌種是___________，為了確保獲得產(chǎn)物乙醇，⑤環(huán)節(jié)要注意_______________，④過程要注意避免________________________。

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

我們生產(chǎn)和生活中的很多變化都與氧化還原反應有關(guān)。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題：
（1）氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，可用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到電子，因此次氯酸表現(xiàn)強_________________。
（2）工業(yè)上制取漂白粉（用化學方程式表示）_________________________
（3）工業(yè)上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等。如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它___________________（填序號）
A.被氧化 B.被還原 C.有可能被氧化，也有可能被還原 D.由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

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