下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是


  1. A.
    用pH試紙測量新制氯水的pH
  2. B.
    實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水
  3. C.
    利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
  4. D.
    用量筒量取20 mL 0.5000 mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C
分析：A．氯水中HClO具有漂白性；
B．缺少尾氣處理裝置；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有；
D．溶液的體積不等于100mL．
解答：A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH試紙測到pH，應(yīng)選用pH計，故A錯誤；
B．實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水，缺少尾氣處理裝置，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，則利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液，故C正確；
D．因體積不具有加和性，溶液的體積不等于100mL，則加水80 mL不能配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及pH的測定、尾氣處理、膠體性質(zhì)及溶液的配制，側(cè)重實驗操作及實驗基本技能的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于______（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）______
A．藥匙　 B．膠頭滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．燒杯　　F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是______（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移　　B．稱量　　C．洗滌　　D．定容　　E．溶解　　F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是______（填寫字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑不可能是


  1. A.
    MgO
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    MgCO3
  4. D.
    Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

城市糞便的排放，化肥的使用，會使地下水中氮含量增高，其中對人體有害的含氮污染物主要形態(tài)是


  1. A.
    NO3-
  2. B.
    NO2-
  3. C.
    NH4+
  4. D.
    有機氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

把盛有48mL NO、NO2的混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中NO是______ mL，NO2是______mL；
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mL O2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是______，體積是______mL；
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入______或______ mL O2，充分反應(yīng)液面穩(wěn)定后剩余4mL無色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務(wù)．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)回收SO2，該技術(shù)較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2處理方法的優(yōu)點是______．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+數(shù)學(xué)公式Sx、CO+數(shù)學(xué)公式Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+數(shù)學(xué)公式Sx．其中COS（羰基硫）分子的電子式為______．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

上課時老師列出如下試劑保存的方法，其中不用從氧化還原角度解釋的是


  1. A.
    鈉保存在石蠟油或煤油中
  2. B.
    盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
  3. C.
    保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉
  4. D.
    氯水保存在棕色的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積______（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填______．
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，如a克某氣體中含有分子數(shù)b，則該氣體的摩爾質(zhì)量是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式g/mol
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式g/mol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式g
  4. D.
    NAg

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