（08年廣東卷） 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

       A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

       B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

       C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

       D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

答案：B

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

試題解析：A. ［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

                   B. 強(qiáng)堿溶液中，CO32－是可以存在的；

                   C. NH4＋在堿性條件下會(huì)與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

                   D. 在酸性溶液中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。

易錯(cuò)點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題是考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見(jiàn)題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

        氧化：F­2  >  Cl2  >  Br2  >  Fe3+  >  I2  >  Cu2+  >  S   >  H2  > Fe2+

                還原：F­-   <  Cl-  <  Br-   <  Fe2+  <  I-  <  Cu   <  S2-  <  H+  < Fe

                以上表格中，兩種物質(zhì)連線斜率為負(fù)的均可反應(yīng)（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負(fù)，可反應(yīng)，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對(duì)應(yīng)上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

                注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08年廣東卷）氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。

（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_______　。

（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。

提出合理假設(shè)

假設(shè)1：______�。�

假設(shè)2：______��；

假設(shè)3：______  。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：

 

步驟2：

 

步驟3：

 

…

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08年廣東卷)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_________。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年廣東卷）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）


 A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

     

 B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

      

 C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

      

 D．H2O2在不同催化劑作用下分解

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

       A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

       B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

       C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

       D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08年廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

    A.a＞b                                 B.a=b                          C.a＜b                                 D.無(wú)法確定

 

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