【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因未指明速率的方向，無法確定正逆反應速率的關(guān)系，A錯誤；B、該反應是氣體體積增大的反應，故當容器內(nèi)壓強不變時，已達到平衡，B正確；C、由于反應中只有兩種氣體，且兩種的體積之比是恒定，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，C錯誤D、因反應物（NH2COONH4）是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分數(shù)始終不變，為2/3，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ）
A.溫室效應﹣﹣CO2
B.光化學污染﹣﹣NO2
C.酸雨﹣﹣SO2
D.臭氧層破壞﹣﹣CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）
A.Cu
B.Mg
C.Fe
D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分。

I.用化學用語回答下列問題：

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。（用化學式表示）

（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；其氫化物的化學式為_______。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。

（5）A與水反應的化學方程式為_______________。

（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式___________。

（7）某溫度下（>100℃）若m克X與H2O反應放出QkJ（Q>0）的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________________與鹽酸反應最劇烈，

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理______________？并說明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。

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