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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過              方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有         個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：             可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為               

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為  ______；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：               。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有              個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為             。列式表示鋁單質的密度                g·cm－3(不必計算出結果)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對“摩爾 mol”的敘述不正確的是　　

A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少

B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等

D．用“摩爾”而不用“個”計量微觀粒子與用“納米”而不用“米”計量原子直徑，計量思路都是擴大單位

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(　　)

A．同質量的H2和Cl2含有的分子數相等

B．SO的摩爾質量是96 g·mol－1

C．阿伏加德羅常數恰好為6.02×1023mol－1

D．1 mol CO2的質量為44 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的O2�。�     ）

A．質量為32 g　　　　　　　　　   B．物質的量為6 mol

C．約含有6×6.02×1023個氧原子      D．物質的量為12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值；下列敘述正確的是(　　)。

A．標準狀況下；33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下；7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應；生成SO2分子的數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定條件下充分反應；轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是(　　)

A．化合物與純凈物屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系

C．分解反應與復分解反應屬于并列關系

D．硫酸與硝酸只有交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是                                                (　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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